PH值的測定是水質(zhì)分析中最重要和最經(jīng)常進行的分析項目之一，是評價水質(zhì)的一個重要參數(shù)。為保證實驗數(shù)據(jù)的“真、“準”、“全”，在日常PH計使用過程中，一定要注重細節(jié)，規(guī)范程序，注意PH計相關(guān)的校準和溫度補償?shù)拳h(huán)節(jié)。

1 明確pH 計測定原理

目前，大多數(shù)實驗室PH計原理是采用電位分析測法測量溶液pH值，儀器是由參比電極、指示電極及精電位計三部分組成。通過將玻璃電極（指示電極）和汞電極（參比電極）插入被測溶液中，組成一個電化學電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能，其中參比電位在一定溫度下是定值，指示電極電位隨pH值變化而變化。所以組成的電池電動勢隨pH值變化而變化，電位計顯示的電動勢大小反映了溶液的pH值。

2規(guī)范相關(guān)標準溶液配制

配制標準溶液應(yīng)使用無CO2的蒸餾水配制。無CO2蒸餾水通過符合實驗室蒸餾水相關(guān)要求的水煮沸、冷卻后獲得，并應(yīng)注意冷卻后的蒸餾水盡快使用。另外，標準溶液一般保存1~2個月為宜，如出現(xiàn)混濁、沉淀等現(xiàn)象，應(yīng)重新配制。

3牢記校準過程需溫度補償

溫度是影響pH值測量結(jié)果很重要的因素，儀器標準溶液校準操作程序按說明書操作須注意調(diào)節(jié)儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內(nèi)。

4 PH 計的測定范圍

PH 計在1 ～ 10PH 以外不具備良好的線性關(guān)系，在強酸性溶液中易形成大量水合氫離子( H3O+ ) ，使到達電極表面的氫離子數(shù)目相對減少，PH 值增大; 而在強堿介質(zhì)中的鈉離子也會參加溶液中的氫離子與電極水化層上的氫離子的交換過程( 鈉差)，導致玻璃電極電位升高，致使pH 值偏低，應(yīng)在實驗過程中注意。

總的來說，在日常使用PH計的過程中，一定要注重細節(jié)，規(guī)范程序，區(qū)分不同類型，注意PH計相關(guān)的校準和溫度補償?shù)拳h(huán)節(jié)。